实验课堂
有关过氧化钠的性质实验


1.在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。向试管里加入约3ml水，并用带火星的木条检验产生的气体。
2.如图所示,用HCL与碳酸钙生成二氧化碳,与过氧化钠反应 有氧气使带火星的蜡烛复燃.



过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃 实验结论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。



钠比水轻，钠与水反应放出热量，使钠熔化成小球，钠与水 反应后放出气体，使小球在各个方向上受力不同向四处游动 。钠与水反应生成氢氧化钠使酚酞变红，试管中收集到气体 为氢气，说明钠与水反应有氢气放出。
方程式如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体)

　　　　　　　 　　　　　　　　　　

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